الربح من النت٣٠٠دولارحصريا

 بسم الله الرحمن الرحيم 

مرحبا اصدقائي ارجو الاشتراك في القناة astarbossوالاعجاب 

https://2u.pw/qJd7ku91

https://2u.pw/I9wDYCsx

لمعرفة قواعد التوزيع الالكتروني

مع تحيات مستر أشرف الهادي theboss

"مرحباً يا شباب! 👋 معكم مستر أشرف الهادي - المعروف بلقب theboss 😎. في فيديو اليوم،ندخل في علم الكيمياء، قواعد توزيع الإلكترونات حول النواة تعتمد على ثلاثة مبادئ رئيسية: مبدأ البناء التصاعدي، قاعدة هوند، ومبدأ باولي للإستبعاد. مبدأ البناء التصاعدي ينص على ملء مستويات الطاقة من الأقل طاقة إلى الأعلى. قاعدة هوند تؤكد على توزيع الإلكترونات غير المزدوجة أولاً في مستويات الطاقة المتساوية. مبدأ باولي يمنع وجود إلكترونين بنفس الأرقام الكمية. مثال على ذلك هو توزيع الإلكترونات في الأكسجين والحديد.في علم الكيمياء، تعتبر قواعد توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية أساسًا لفهم كيفية توزيع الإلكترونات حول النواة في الذرات.

يوجد ثلاثة مبادئ رئيسية تساهم في هذا التوزيع: مبدأ البناء التصاعدي (مبدأ أوفباو)، وقاعدة هوند، ومبدأ باولي للإستبعاد.

مبدأ البناء التصاعدي (مبدأ أوفباو) ينص على أن الإلكترونات تُملأ مستويات الطاقة الفرعية بدءًا من الأقل طاقة إلى الأعلى طاقة.

على سبيل المثال، يُملأ المستوى الفرعي 1s قبل 2s، و2p قبل 3s، وهكذا.

الترتيب العام لمستويات الطاقة الفرعية يكون كالتالي: اس اس بس بس دبس دبس فدبس فدب

1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5s، 4d، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f، 6d، 7p.

قاعدة هوند تنص على أنه عند توزيع الإلكترونات في مجموعة مستويات الطاقة المتساوية، يجب أن يكون لكل مستوى طاقة فرعي أكبر عدد ممكن من الإلكترونات غير المزدوجة.

على سبيل المثال، في المستوى الفرعي 2p الذي يتسع لستة إلكترونات، يتم توزيع الإلكترونات الفردية أولاً في كل من الأفلاك الثلاثة قبل أن يبدأ تكوين الإلكترونات المزدوجة.

مبدأ باولي للإستبعاد ينص على أنه لا يمكن لإلكترونين في الذرة أن يمتلكا نفس مجموعة الأرقام الكمية الأربعة.

هذا يعني أن كل فلك يحتوي على إلكترونيين كحد أقصى، وهما يختلفان في رقم الكم المغزلي.

لنفترض أننا نريد توزيع الإلكترونات في الذرة: الأكسجين. يحتوي الأكسجين على 8 إلكترونات.

باستخدام المبادئ الثلاثة، يكون التوزيع كالتالي: 1s² 2s² 2p⁴.

تبدأ الإلكترونات بملء وان اس1s ثم 2اس2s ثم 2p، مع الاحتفاظ بأن الفلك 2p يحتوي على إلكترونات غير مزدوجة قدر الإمكان.

بينما في حالة عنصر الحديد الذي يحتوي على 26 إلكترونًا، يمكن توزيعها كالتالي:1اس2 ,2اس2, 2بي6 , 3اس2, 3بس6 , 4اس2 3دي6

 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

وهنا نلاحظ أن الإلكترونات تملأ 4s قبل البدء في ملء 3d بسبب اختلاف الطاقة بينهما.قواعد توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية s,p,d,f

من خلال مبدأ البناء التصاعدي اوفباو و قاعدة هوند ومبدا باولي للإستبعاد

مع التوضيع بأمثلة لتوزيع الكترونات بعض الذرات المختلفة خالص تحياتي

 مستراشرف الهادي

كبيرمعلمين الكيمياء

تشتركوا في القناة وتفعلوا الجرس عشان توصلكم كل فيديوهاتي الجديدة! 🎥🔔 مع تحياتي، مستر أشرف الهادي، واللقب دايمًا theboss!

طيب، جاهز للانطلاق؟ 🤓🎬 هنا عندي لك 4 سكريبتات مميزة عن توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية، خفيفة وظريفة ومتنوعة:

### السكريبت الأول: (تعريف سريع بالمستويات والطاقة الفرعية)

**العنوان:** توزيع الإلكترونات - البداية 🚀

**السكريبت:**

"السلام عليكم يا عباقرة الكيمياء! 😎 اليوم راح نبدأ رحلة ممتعة في عالم الإلكترونات. شفتوا كيف الإلكترونات ما تقعد في مكان واحد؟ زي الأطفال اللي يحبوا يقعدوا بمقاعد معينة في الفصل! عندنا مستويات طاقة رئيسية، وتحتها طاقة فرعية مثل \(s\) و\(p\) و\(d\) و\(f\). كيف نوزعهم؟ راح نتعرف على التوزيع خطوة خطوة ونشوف كيف كل إلكترون له مقعده الخاص! 😜 هيا نبدأ!"

## السكريبت الثاني: (قاعدة أوفباو)

**العنوان:** قاعدة أوفباو - وين يجلس الإلكترون؟ 🤔

**السكريبت:**

"الآن، سؤال سريع: وين يجلس الإلكترون أول ما يدخل الفصل؟ طبعًا على أقرب مقعد متاح! ✌️ قاعدة أوفباو تقول إن الإلكترونات تملأ مستويات الطاقة الفرعية من الأدنى إلى الأعلى. يعني أول ما نوصل للمدار \(1s\)، نملأه بالأول، وبعدين ننتقل للمدار \(2s\)، ثم \(2p\)، وهاكذا. زي فكرة الأسبقية في الطابور! 😆 فالإلكترونات تبغى دائمًا تدخل أقرب مقعد لها وتبدأ من تحت لفوق."

### السكريبت الثالث: (قاعدة هوند)

**العنوان:** قاعدة هوند - لازم يتركون مسافة 😅

**السكريبت:**

"فيه قاعدة رهيبة اسمها قاعدة هوند، وهي تقريبًا زي اللي نقوله: 'ما حد يقعد جنب أحد إلا إذا اضطريت!' 😂 قاعدة هوند تقول إنه في نفس المستوى الفرعي، الإلكترونات تفضل تكون في مدارات مختلفة قبل ما تبدأ تشارك بعضها. يعني، لو كان عندنا المستوى \(2p\)، أول شيء نوزع إلكترون في كل مدار من المدارات الثلاثة، وبعدين نرجع نبدأ نوزع للمدارات من جديد. الإلكترونيين ما يحبوا بعض كثير 😂."

### السكريبت الرابع: (قاعدة باولي)

**العنوان:** قاعدة باولي - قوانين صارمة 📏

**السكريبت:**

"والآن، مع قاعدة باولي، وهي قاسية شوي بس ضرورية! قاعدة باولي للاستبعاد تقول إنه ما في إلكترونين يقدرون يجلسون في نفس المدار بنفس الدوران. يعني لازم لو جلس إلكترون باتجاه دوران معين، الثاني يدور عكسه. مثل اثنين في نفس الكرسي بس كل واحد عاكس الثاني. 😅 هذا هو النظام اللي يحافظ على توازن الذرات! فالإلكترونات لازم تحترم هذا القانون ما في لعب!"

🎉 **الخاتمة المقترحة:** "وهذا كان كل شيء عن قواعد توزيع الإلكترونات! تذكروا دايمًا يا أبطال: ما في شي عشوائي، كل إلكترون يعرف مكانه كويس! نراكم في فيديوهات ثانية، باي باي!"