الربح من النت٣٠٠دولارحصريا

مسائل عدد وقانون وفرض افوجادروكيمياء24مراجعة3ث

قانون وفرض افوجادروكيمياء3ث

https://forms.gle/NZoVnRUAG4CxbasV7

قانون أفوجادرو هو قانون فيزيائي ينص على أن "عند ثبات درجة الحرارة والضغط، يتناسب حجم الغاز طرديًا مع عدد مولاته". وهذا يعني أنه إذا زاد عدد المولات، يجب أن يزداد حجم الغاز أيضًا بمعدل ثابت.

#مسائل قانون أفوجادرو: المسألة 1: يوجد 10 لترات من غاز الأكسجين عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي. ما عدد مولات الأكسجين في هذه العينة؟ الحل: نستخدم قانون أفوجادرو لحساب عدد مولات الأكسجين: عدد المولات = حجم الغاز / الحجم المولي للغاز حجم الغاز المولي للأكسجين هو 22.4 لترات لكل مول. عدد المولات = 10 لترات / 22.4 لترات لكل مول عدد المولات = 0.454 مول المسألة 2: إذا كان لديك 2 مول من غاز الهيدروجين، فما حجم هذا الغاز عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي؟ الحل: نستخدم قانون أفوجادرو لحساب حجم الغاز: حجم الغاز = عدد المولات * الحجم المولي للغاز حجم الغاز المولي للهيدروجين هو 22.4 لترات لكل مول. حجم الغاز = 2 مول * 22.4 لترات لكل مول حجم الغاز = 44.8 لترات المسألة 3: يوجد 5 مولات من غاز النيتروجين عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط 2 ضغط جوي. ما حجم هذا الغاز؟ الحل: نستخدم قانون أفوجادرو لحساب حجم الغاز: حجم الغاز = عدد المولات * الحجم المولي للغاز * الضغط / الضغط القياسي ضغط الغاز القياسي هو 1 ضغط جوي. حجم الغاز = 5 مول * 22.4 لترات لكل مول * 2 ضغط جوي / 1 ضغط جوي حجم الغاز = 224 لترات مسألة 4: إذا كان لديك 20 لترًا من غاز الهيليوم عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط 1 ضغط جوي، فما عدد مولات الهيليوم في هذه العينة؟ الحل: نستخدم قانون أفوجادرو لحساب عدد مولات الهيليوم: عدد المولات = حجم الغاز * الضغط القياسي / الضغط * الحجم المولي للغاز ضغط الغاز القياسي هو 1 ضغط جوي. عدد المولات = 20 لترات * 1 ضغط جوي / 1 ضغط جوي * 22.4 لترات لكل مول عدد المولات = 0.893 مول مسألة 5: إذا كان لديك 10 مولات من غاز الكربون الثنائي عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وضغط 2 ضغط جوي، فما حجم هذا الغاز؟ الحل: نستخدم قانون أفوجادرو لحساب حجم الغاز: حجم الغاز = عدد المولات * الحجم المولي للغاز * الضغط / الضغط القياسي ضغط الغاز القياسي هو 1 ضغط جوي. حجم الغاز = 10 مول * 22.4 لترات لكل مول * 2 ضغط جوي / 1 ضغط جوي حجم الغاز = 448 لترات هذه مجرد أمثلة قليلة على مسائل قانون أفوجادرو. يمكن استخدام هذا القانون لحساب عدد مولات الغاز في عينة معينة أو حجم الغاز عند ظروف معينة. #مسائل_الكيمياء_افوجادرو_الصف_الأول #عددآفوجارو_فرض_افوجادرو

https://forms.gle/8qHQcStTB2rQdC6X7

• قانون أفوجادرو للغازات
• **هديةالبوص:* جهاز قياس الاس الهيدروجيني ph

سُميّ قانون أفوجادرو بهذا الاسم نسبة إلى العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو عام 1811م، الذي وجد واستنتج من تجارب ومشاهدات مستمرة أنّ هناك علاقة بين حجم وكمية معينة من الغاز إذا كان هناك ضغط وحرارة ثابتين، وقانون أفوجادرو هو: أنّ الأحجام المتساوية من غازات مختلفة إذ وضعت تحت درجة الحرارة والضغط نفسهما فإنّها تحتوي على عدد متساوٍ من الجزيئات.....ومن نتائج هذا القانون أنّ ثابت الغازات العام له نفس القيمة لكلّ الغازات، وهذا الثابت يسمى ثابت أفوجادرو أو عدد أفوجادرو هو 6.02×1023 من المكوّنات في المول الواحد أي هو عدد الذرات، أو الجزيئات، أو الأيونات في المول الواحد من المادة.
الصيغة الرياضية لقانون أفوجادرو
ثابت الغاز: حجم الغاز÷كمية الغاز.
حجم الغاز: ثابت الغاز×كمية الغاز، عند ثبات الحرارة والضغط.
بالرموز=K=V/N.
ثابت الغاز: K.
حجم الغاز: V.
https://forms.gle/8qHQcStTB2rQdC6X7

*العلاقة بين حجوم الغازات  والكتلة الجزيئية (المول)

·   المول من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لتر فى الظروف القياسية (760 مم زئبق،273 ⁰كلفن)ويشارلهذابأنه الحجم الجزيئى.

  مول من غاز (O₂) أى 32 جم من الأكسجين يشغل←حيز حجمه 22,4 لتر

مول من غاز (NH₃) أى 17 جم من النشادر يشغل ←←  حيز حجمه 22,4 لتر ....,وهكذا

·قانون أفوجادرو/ حجم الغاز يتناسب طرديا مع عدد مولاته في معدل الضغط ودرجة الحرارة(   S.T.P   )

·فرض أفوجادرو**الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوى على أعدادمتساوية من الجزيئات.

**علل1: اللتر من غاز الكلورأوغازالأكسجين يحتوى على نفس عدد الجزيئات فى معدل الضغط ودرجةالحرارة( S.T.P  )

ج: لأن الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف فى (م.ض.د) تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.

**علل2:الحجم الذى يشغله 2 جم من غاز الهيدروجين هونفس الحجم الذى يشغله 28 جم من غاز النيتروجين عند (S.T.P) [N = 14]ج: لأن المول الواحد من أى غاز يشغل حجماً قدره 22,4 لتر فى الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة؛ والحجوم المتساوية تحتوى على نفس العدد من الجزيئات.

**مثال [1]احسب عدد مولات غاز الأمونيا (NH₃) فى حجم 72 لتر فى (S.T.P)

الحل

عدد مولات =  الحجم(V ) باللتر  ÷   22.4                =  72 ÷   22.4 = 3,2 مول https://cutt.us/6KHm1 ******************** **مثال 2//احسب عدد جزيئات غاز الهيليوم الموجودة 2لتر من الغازنفسه، علماً بأن درجة الحرارة والضغط ثابتين؟ حساب عدد المولات لكمية 2 لتر من الغاز 1 مول=22.4 لتر  عدد المولات=كتلة المادة بالمول  عدد مولات الهيليوم=2لتر÷22.4لتر=0.0893 مول  عدد المولات=عدد الجزيئات÷عدد أفوجادرو عدد الجزيئات=عدد المولات×عدد أفوجادرو =0.0893×(6.02×2310)=5*10372 جزيء.

**مثال[3] كم عدد اللترات من غاز الأكسجين فى (م.ض.د) يمكن أن تنتج من تحلل 42,6 جم من كلورات صوديوم NaClO₃         إلى كلوريد صوديوم وأكسجين[Na = 23, Cl = 35.5, O = 16]

الحل

2NaClO₃         →→→      2NaCl + 3O₂

كتلة 2 مول من (NaClO₃) = 2 [(1×23) + (1×35,5) + (3×16)] = 213 جم

 213 جم (NaClO3) من       →→→           3 × 22,4 لتر   أكسجين

 

42.6 جم من (NaClO₃)      →→→→      س لتر أكسجين         س =        3 × 22,4       ×        42.6          ÷        213            = 13,44 لتر

عدد المولات	=	كتلة المادة	=	عدد الجزيئات	=	حجم الغاز باللتر
		الكتلة الجزيئية		6.02 × 2310		22,4

https://forms.gle/zkLZUhgxmqiAvZoh7